| Substància química | tipus d'entitat química  |
|---|---|
| Massa molecular | 157,9892 Da |
| Rol | quelant |
| Estructura química | |
| Fórmula química | C₄H₆CaO₄ |
 | |
| SMILES canònic | |
| Identificador InChI | Model 3D |
| Propietat | |
| Densitat | 1,5 g/cm³ (a valor desconegut, sòlid) |
| Punt de descomposició | 160 °C |
| NFPA 704: Standard System for the Identification of the Hazards of Materials for Emergency Response () | |
El compost químic acetat de calci [1] és la sal de calci de l'àcid acètic. Té com a fórmula Ca (CH 3 COO) 2 . H 2 O. Una fórmula alternativa és Ca (C 2 H 3 O 2 ) 2 . El seu nom estàndard és etanoat de calci.[2]
El CAS Nr 62-54-4 (anhidre) i el 5743-26-0 (monohidrat), de massa molar 158.138 g/mol, NFPA 1-1-0, no presenta cap perill per a la salut, l'aspecte és el d'un pols blanc, soluble en l'aigua, amb una densitat d'aproximadament 1.60 kg/l.[3]
- El punt de fusió està sobre els 160 °C. Quan és escalfat per sobre d'aquest punt, pot produir l'explosiu/inflamable acetona.
- La forma anhidra és molt higroscòpica, per tant el mono-hidrat és la forma comuna.
Si s'agrega un alcohol a una solució saturada de l'acetat del calci, es forma un gel semisòlid inflamable que és com un "calor enllaunat" com el Stern.
- ↑ «acetat de calci». Cercaterm - TERMCAT. [Consulta: 29 gener 2022].
- ↑ «Calcium acetate» (en anglès). PubChem. National Library of Medicine. [Consulta: 29 gener 2022].
- ↑ Burdock, George A. Encyclopedia of Food and Color Additives (en anglès). CRC Press, 1997, p. 368. ISBN 978-0-8493-9412-6.