Nitrat d'amoni

Nitrat d'amoni

Substància química	tipus d'entitat química
Massa molecular	80,022 Da
Rol	adob, explosiu i Oxidant
Estructura química
Fórmula química	H₄N₂O₃ i NH₄NO₃
SMILES canònic	Model 2D [NH4+].[N+](=O)([O-])[O-]
Identificador InChI	Model 3D
Propietat
Densitat	1,72 g/cm³ (a valor desconegut, sòlid)
Solubilitat	18,809 mol/kg (aigua, 10 °C) 21,163 mol/kg (aigua, 15 °C) 23,721 mol/kg (aigua, 20 °C) 231 g/100 g (aigua, 25 °C) 26,496 mol/kg (aigua, 40 °C) valor desconegut (metanol, valor desconegut)
Punt de fusió	169,6 °C 169,7 °C
Punt de descomposició	230 °C
Entropia molar estàndard	151,1 J/(mol K)
Entalpia estàndard de formació	−365,6 kJ/mol
NFPA 704: Standard System for the Identification of the Hazards of Materials for Emergency Response () Regulació europea de productes químics (GHS03: comburent, GHS07: signe d'exclamació)
Altres
Higroscopicitat

El nitrat d'amoni és un compost químic inorgànic, una sal constituïda per cations amoni ${\displaystyle {\ce {NH4+}}}$ i anions nitrat ${\displaystyle {\ce {NO3-}}}$, la qual fórmula és ${\displaystyle {\ce {NH4NO3}}}$. Es tracta d'un compost sòlid, blanc i cristal·lí. És altament soluble en aigua i higroscòpic en el seu estat sòlid, però no forma hidrats. La seva aplicació principal és en l'agricultura, com a fertilitzant ric en nitrogen, i com explosiu d'aplicacions civils.^[1][2] La seva producció global està estimada en uns 21,6 milions de tones el 2017.^[3]

Molts països estan reduint progressivament el seu ús en aplicacions de consum preocupats pel seu potencial mal ús.^[4] Les explosions accidentals per nitrat d'amoni han matat milers de persones des de principis del segle xx.^[4]