 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Iodine | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Pronunciation | /ˈaɪədaɪn, -dɪn, -diːn/ | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Appearance | lustrous metallic gray solid, black/violet liquid, violet gas | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Standard atomic weight Ar°(I) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Iodine in the periodic table | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Atomic number (Z) | 53 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Group | group 17 (halogens) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Period | period 5 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Block | p-block | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Electron configuration | [Kr] 4d10 5s2 5p5 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Electrons per shell | 2, 8, 18, 18, 7 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Physical properties | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Phase at STP | solid | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Melting point | (I2) 386.85 K (113.7 °C, 236.66 °F) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Boiling point | (I2) 457.4 K (184.3 °C, 363.7 °F) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Density (at 20° C) | 4.944 g/cm3[3] | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Triple point | 386.65 K, 12.1 kPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Critical point | 819 K, 11.7 MPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Heat of fusion | (I2) 15.52 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Heat of vaporisation | (I2) 41.57 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Molar heat capacity | (I2) 54.44 J/(mol·K) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Vapour pressure (rhombic)
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Atomic properties | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Oxidation states | common: −1, +1, +3, +5, +7 +2,[4] +4,? +6? | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Electronegativity | Pauling scale: 2.66 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ionisation energies |
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Atomic radius | empirical: 140 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Covalent radius | 139±3 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Van der Waals radius | 198 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Other properties | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Natural occurrence | primordial | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Crystal structure | base-centered orthorhombic (oS8) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Lattice constants |  b = 478.28 pm c = 982.38 pm (at 20 °C)[3] | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Thermal expansion | 74.9×10−6/K (at 20 °C)[a] | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Thermal conductivity | 0.449 W/(m⋅K) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Electrical resistivity | 1.3×107 Ω⋅m (at 0 °C) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Magnetic ordering | diamagnetic[5] | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Molar magnetic susceptibility | −88.7×10−6 cm3/mol (298 K)[6] | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Bulk modulus | 7.7 GPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| CAS Number | 7553-56-2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| History | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Discovery and first isolation | Bernard Courtois (1811) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Isotopes of iodine | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Iodine is a chemical element; it has symbol I and atomic number 53. The heaviest of the stable halogens, it exists at standard conditions as a semi-lustrous, non-metallic solid that melts to form a deep violet liquid at 114 °C (237 °F), and boils to a violet gas at 184 °C (363 °F). The element was discovered by the French chemist Bernard Courtois in 1811 and was named two years later by Joseph Louis Gay-Lussac, after the Ancient Greek Ιώδης, meaning 'violet'.
Iodine occurs in many oxidation states, including iodide (I−), iodate (IO−
3), and the various periodate anions. As the heaviest essential mineral nutrient, iodine is required for the synthesis of thyroid hormones.[7] Iodine deficiency affects about two billion people and is the leading preventable cause of intellectual disabilities.[8]
The dominant producers of iodine today are Chile and Japan. Due to its high atomic number and ease of attachment to organic compounds, it has also found favour as a non-toxic radiocontrast material. Because of the specificity of its uptake by the human body, radioactive isotopes of iodine can also be used to treat thyroid cancer. Iodine is also used as a catalyst in the industrial production of acetic acid and some polymers.
It is on the World Health Organization's List of Essential Medicines.[9]
- ^ "Standard Atomic Weights: Iodine". CIAAW. 1985.
- ^ Prohaska T, Irrgeher J, Benefield J, Böhlke JK, Chesson LA, Coplen TB, et al. (4 May 2022). "Standard atomic weights of the elements 2021 (IUPAC Technical Report)". Pure and Applied Chemistry. doi:10.1515/pac-2019-0603. ISSN 1365-3075.
- ^ a b c Arblaster JW (2018). Selected Values of the Crystallographic Properties of Elements. Materials Park, Ohio: ASM International. ISBN 978-1-62708-155-9.
- ^ I(II) is known to exist in monoxide (IO); see Nikitin IV (31 August 2008). "Halogen monoxides". Russian Chemical Reviews. 77 (8): 739–749. Bibcode:2008RuCRv..77..739N. doi:10.1070/RC2008v077n08ABEH003788. S2CID 250898175.
- ^ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition, CRC press.
- ^ Weast R (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
- ^ "Iodine". Micronutrient Information Center, Linus Pauling Institute, Oregon State University, Corvallis. 2015. Archived from the original on 17 April 2015. Retrieved 20 November 2017.
- ^ McNeil Jr DG (16 December 2006). "In Raising the World's I.Q., the Secret's in the Salt". The New York Times. Archived from the original on 12 July 2010. Retrieved 21 July 2009.
- ^ World Health Organization (2021). World Health Organization model list of essential medicines: 22nd list (2021). Geneva: World Health Organization. hdl:10665/345533. WHO/MHP/HPS/EML/2021.02.
Cite error: There are <ref group=lower-alpha> tags or {{efn}} templates on this page, but the references will not show without a {{reflist|group=lower-alpha}} template or {{notelist}} template (see the help page).