| Fluoruro de calcio | ||
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| Nombre IUPAC | ||
| Fluoruro de calcio | ||
| General | ||
| Fórmula semidesarrollada | CaF2 | |
| Fórmula molecular | ? | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 7789-75-5[1] | |
| Número RTECS | EW1760000 | |
| ChEBI | 35437 | |
| ChemSpider | 23019 | |
| DrugBank | DB15962 | |
| PubChem | 84512 24617, 84512 | |
| UNII | O3B55K4YKI | |
| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | cristalino blanco (los cristales pequeños son transparentes) | |
| Densidad | 3180 kg/m³; 318 g/cm³ | |
| Masa molar | 780 748 g/mol | |
| Punto de fusión | 1691,15 K (1418 °C) | |
| Punto de ebullición | 2806,15 K (2533 °C) | |
| Estructura cristalina |
sistema cristalino cúbico, cF12[2] Ca, 8, cúbico; F, 4, tetraédrico | |
| Índice de refracción (nD) | 1,4328 | |
| Propiedades químicas | ||
| Solubilidad en agua |
0,0015 g/100 mL (18 °C) 0,0016 g/100 mL (20 °C) Soluble en acetona | |
| Producto de solubilidad | 3.9 x 10-11[3] | |
| Peligrosidad | ||
| NFPA 704 |
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| Riesgos | ||
| Riesgos principales | Reacciona con ácido sulfúrico para producir ácido fluorhídrico | |
| LD50 | 4250 mg/kg (oral, rata) | |
| Más información | Ficha de seguridad ICSC 1323 | |
| Compuestos relacionados | ||
| Otros aniones |
Cloruro de calcio Bromuro de calcio Yoduro de calcio | |
| Otros cationes |
Fluoruro de magnesio Fluoruro de estroncio Fluoruro de bario | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El fluoruro de calcio es un compuesto inorgánico de fórmula química CaF2. Este compuesto iónico de calcio y flúor se encuentra en la naturaleza como el mineral fluorita. Es la fuente de flúor más empleada en el mundo. Este sólido insoluble adopta una estructura cúbica en la que el calcio se coordina con ocho aniones fluoruro y cada ion F- está rodeado por cuatro cationes Ca2+.[4] Aunque el material puro es incoloro, el mineral está a menudo profundamente coloreado debido a la presencia de electrones capturados, centros de color o centros F (del alemán Farbenzenter).[5]
- ↑ Número CAS
- ↑ X-ray Diffraction Investigations of CaF2 at High Pressure, L. Gerward, J. S. Olsen, S. Steenstrup, M. Malinowski, S. Åsbrink and A. Waskowska, Journal of Applied Crystallography (1992), 25, 578-581 doi 10.1107/S0021889892004096
- ↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ↑ G. L. Miessler and D. A. Tarr “Inorganic Chemistry” 3rd Ed, Pearson/Prentice Hall publisher, ISBN 0-13-035471-6.
- ↑ Química inorgánica, Volumen 2. Duward F. Shriver. Editorial Reverté, 2000. ISBN 8429170057. Pág. 799