En fisicoquímica, las fuerzas de Van der Waals o interacciones de Van der Waals son una clase de fuerzas (atractivas o repulsivas) entre átomos o moléculas. Son diferentes de aquellas debidas a un enlace intramolecular (enlace iónico, enlace metálico y enlace covalente de tipo reticular) o a la interacción electrostática de iones con moléculas neutras.[1]
Son habitualmente descritas como una combinación de:
- Fuerzas de dispersión de London entre dos dipolos inducidos instantáneamente (por ejemplo, en el tetracloruro de carbono).
- Fuerzas de Debye entre un dipolo permanente y un dipolo inducido, cuando un dipolo inducido (esto es, un dipolo que se induce en un átomo o una molécula que de otra manera sería no polar) interactúa con una molécula que tiene un momento dipolar permanente. Un ejemplo de esta interacción serían las fuerzas entre las moléculas de agua y las de tetracloruro de carbono.
- Fuerzas de Keesom entre dos dipolos permanentes: interacciones entre moléculas que están polarizadas de manera permanente (por ejemplo, las moléculas de agua que atraen otras moléculas de agua u otras moléculas polares).
Estas fuerzas fueron nombradas en honor al físico neerlandés Johannes Diderik van der Waals (1837—1923), premio Nobel de Física en 1910, que en 1873 fue el primero en introducir sus efectos en las ecuaciones de estado de un gas (véase ecuación de Van der Waals).
- ↑ Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (1994). «Van der Waals forces». Compendium of Chemical Terminology. Versión en línea (en inglés).