| El pH en fase acuosa en la vida cotidiana: | |
| Sustancia | pH aproximado |
|---|---|
| Ácido clorhídrico (1 mol/l) | |
| Drenaje ácido de minas | |
| Ácido de una batería | |
| Ácido gástrico | |
| Jugo de limón | |
| Bebida de cola | |
| Vinagre | |
| Jugo de naranja o de manzana | |
| Cerveza | |
| Café | |
| Té | |
| Lluvia ácida | |
| Leche | |
| Agua | |
| Saliva | |
| Sangre | |
| Agua de mar | |
| Jabón | |
| Lejía (hipoclorito de sodio) | |
| Cal | |
| Hidróxido de sodio (1 mol/l) | |
El potencial de hidrógeno (pH) es un índice utilizado ampliamente en química, que expresa el grado de acidez o alcalinidad de una disolución acuosa.[1] El pH está relacionado con la concentración iones de hidrógeno presentes en determinadas disoluciones. Este término fue acuñado por el bioquímico danés S. P. L. Sørensen (1868-1939), quien lo definió en 1909 como el opuesto del logaritmo en base 10 o el logaritmo negativo de la actividad de los iones de hidrógeno. Esto es
