Cet article possède un paronyme, voir Acidenitrix.
| Acide nitrique | |
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| Structure de l'acide nitrique. | |
| Identification | |
|---|---|
| No CAS | |
| No ECHA | 100.028.832 |
| No CE | 231-714-2 |
| No RTECS | QU5775000 |
| PubChem | 944 |
| ChEBI | 48107 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Apparence | Liquide incolore à jaune, d’odeur acre (70 %)[1]. Liquide transparent ou brun. |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | HNO3 [Isomères] |
| Masse molaire[3] | 63,012 8 ± 0,001 2 g/mol H 1,6 %, N 22,23 %, O 76,17 %, |
| pKa | −1,37 |
| Moment dipolaire | 2,17 ± 0,02 D[2] |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | −41,6 °C (70 %)[1] |
| T° ébullition | 121 °C (70 %)[1] |
| Miscibilité | dans l'eau |
| Masse volumique | 1,4 g cm−3 (70 %)[1] |
| Pression de vapeur saturante | à 20 °C : 6,4 kPa (70 %)[1] |
| Viscosité dynamique | 0,88 mPa s à 20 °C[réf. souhaitée] |
| Thermochimie | |
| S0liquide, 1 bar | 266,39 J K−1 mol−1[réf. souhaitée] |
| ΔfH0liquide | −174 kJ mol−1[réf. souhaitée] |
| ΔvapH° | 39,1 kJ mol−1 (1 atm, 25 °C)[4] |
| Propriétés électroniques | |
| 1re énergie d'ionisation | 11,95 ± 0,01 eV (gaz)[5] |
| Précautions | |
| SGH[7] | |
   Danger |
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| SIMDUT[8] | |
  C, E, |
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| NFPA 704 | |
| Transport[7] | |
| Écotoxicologie | |
| Seuil de l’odorat | bas : 0,27 ppm[9] |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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L’acide nitrique est un composé chimique de formule HNO3. Liquide incolore lorsqu'il est pur, cet acide minéral fort (de pKa = −1,37) est en pratique utilisé en solution aqueuse concentrée. Il était autrefois appelé acide azotique par les chimistes du XIXe siècle, mais aussi jadis esprit de nitre par les alchimistes, ou encore « eau-forte» ou aquae fortis par les graveurs sur cuivre.
À concentration supérieure à 86 %, il est baptisé « acide nitrique fumant », qualifié de « blanc » ou « rouge » selon qu'il est pauvre ou riche en dioxyde d'azote NO2. Coupé avec un cinquième ou un quart de peroxyde d'azote N2O4 et moins d'un pour cent de fluorure d'hydrogène HF, il donne l'acide nitrique fumant rouge inhibé, plus connu sous le sigle anglophone IRFNA, comme ergol stockable utilisé notamment comme oxydant (comburant) pour la propulsion des missiles soviétiques SS-1 Scud dans les années 1950. À concentration supérieure à 95 %, il développe rapidement à température ambiante une coloration jaunâtre due à sa décomposition libérant du dioxyde d'azote NO2.
L'acide nitrique a d'abord été obtenu par les anciens chimistes à partir des différents nitrates naturels, en particulier à la fin du XIXe siècle à partir des nitrates du Chili dénommés également sels de caliche. Il faut attendre le progrès de la chimie des gaz pour concevoir une synthèse chimique à partir de l'air en four électrique, par exemple par le procédé Birkeland et Eyde. Mais le procédé Ostwald a également permis d'utiliser l'ammoniac NH3 synthétisé par le procédé Haber-Bosch. Ces voies chimiques modernes mises au point à la Belle Époque se sont révélées cruciales pour l'industrie chimique des dérivés nitrés explosifs, comme la nitroglycérine, les nitrophénols, l'acide picrique, le trinitrotoluène (TNT), matières demandées par l'industrie d'armement moderne, mais aussi la fabrication des matières colorantes, comme le jaune de Martins, ou celle des parfums, tels le musc artificiel.
L'acide nitrique entre dans la composition des pluies acides, où il se forme par hydratation du dioxyde d'azote NO2, un important polluant atmosphérique issu des différents oxydes d'azote NOx rejetés par les différentes combustions :
- ACIDE NITRIQUE, Fiches internationales de sécurité chimique
- (en) David R. Lide, Handbook of Chemistry and Physics, CRC, , 89e éd., 2736 p. (ISBN 142006679X et 978-1420066791), p. 9-50
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press, , 90e éd., 2804 p., Relié (ISBN 978-1-4200-9084-0)
- (en) David R. Lide, Handbook of Chemistry and Physics, CRC, , 89e éd., 2736 p. (ISBN 978-1-4200-6679-1), p. 10-205
- « Office of Radiation, Chemical & Biological Safety (ORCBS) » (consulté le )
- Entrée « Nitric acid » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 30 juin 2018 (JavaScript nécessaire)
- « Acide nitrique » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
- « Nitric acid », sur hazmap.nlm.nih.gov (consulté le )