| Acide tartrique | ||
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| Identification | ||
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| Nom UICPA | acide 2,3-dihydroxybutanedioïque | |
| Synonymes |
acide 2,3-dihydroxy succinique |
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| No CAS | L-(+) ou (2R,3R) D-(−) ou (2S,3S) méso ou (2S,3R) (racémique) |
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| No ECHA | 100.121.903 | |
| No CE | 201-766-0 (L-(+)) 205-695-6 (D-(–)) 205-105-7 (DL-(±)) |
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| DrugBank | DB01694 | |
| PubChem | 875 | |
| ChEBI | 15674 | |
| No E | E334 | |
| FEMA | 3044 | |
| SMILES | ||
| InChI | ||
| Apparence | poudre cristalline blanche[1] | |
| Propriétés chimiques | ||
| Formule | C4H6O6 [Isomères] |
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| Masse molaire[2] | 150,086 8 ± 0,005 4 g/mol C 32,01 %, H 4,03 %, O 63,96 %, |
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| pKa | 3,04 ; 4,37 | |
| Propriétés physiques | ||
| T° fusion | 206 °C pour le racémate et 171 à 174 °C pour chaque énantiomère[3] | |
| Solubilité | dans l'eau : 1 394 g·l-1 à 20 °C[1] | |
| Masse volumique | 1,79 g·cm-3[1] | |
| T° d'auto-inflammation | 425 °C[1] | |
| Point d’éclair | 210 °C (coupelle ouverte)[1] | |
| Thermochimie | ||
| Cp | ||
| Cristallographie | ||
| Classe cristalline ou groupe d’espace | P21[5] | |
| Précautions | ||
| SIMDUT[6],[7],[8],[9] | ||
Acide tartrique : E, D-(−)-Acide tartrique : E, Acide mésotartrique : E, L-(+)-Acide tartrique : E, |
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| NFPA 704 | ||
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | ||
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L'acide tartrique est le nom usuel de l'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque qui a pour formule brute C4H6O6. C'est un acide α-hydroxylé. Sa formule semi-développée est HOOC-CHOH-CHOH-COOH. L'acide tartrique est présent dans de nombreuses plantes. Il fut isolé pour la première fois en 1769, par le chimiste suédois Carl Wilhelm Scheele, qui fit bouillir du tartre avec de la craie et décomposa le produit en présence d'acide sulfurique. Il peut être synthétisé. C'est le principal acide du vin (provenant du raisin), sous sa forme naturelle c'est-à-dire L-(+).
Les ions tartrates sont utilisés dans la liqueur de Fehling pour tester la présence d'aldéhydes. Le tartrate de potassium évite une cristallisation du vin en bouteille, phénomène exploité dès l'Antiquité par les Grecs et les Romains.
- ACIDE TARTARIQUE, Fiches internationales de sécurité chimique
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- D'après l'article en anglais.
- (en) Carl L. Yaws, Handbook of Thermodynamic Diagrams, vol. 1, Huston, Texas, Gulf Pub. Co., (ISBN 0-88415-857-8)
- (en) F. Stern et C.A. Beevers, « The crystal structure of tartaric acid », Acta Cryst., vol. 3, no 5, , p. 341-346 (DOI 10.1107/S0365110X50000975)
- « Acide tartrique » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 24 avril 2009
- « Acide tartarique (d-) » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
- « Acide méso-tartarique » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
- « Acide tartarique (l-) » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009