Bicarbonate

Bicarbonate
Structure de l'ion bicarbonate.
Identification
Nom UICPA	hydrogénocarbonate
No CAS	71-52-3
PubChem	769
ChEBI	17544
SMILES	C(=O)(O)[O-] PubChem, vue 3D
InChI	Std. InChI : vue 3D InChI=1S/CH2O3/c2-1(3)4/h(H2,2,3,4)/p-1 Std. InChIKey : BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-M
Propriétés chimiques
Formule	CHO3HCO3
Masse molaire[1]	61,016 8 ± 0,001 8 g/mol C 19,68 %, H 1,65 %, O 78,66 %,
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le bicarbonate, ou hydrogénocarbonate, est un ion polyatomique dont la formule chimique est HCO₃⁻. Le bicarbonate doit son préfixe (« bi- ») à son double caractère acido-basique (dit caractère amphotère) : il est à la fois acide et base, appartenant à deux couples acido-basiques différents. Il s'agit de la forme intermédiaire dans la double déprotonation de l'acide carbonique : ôter le premier proton (ion H⁺) de l'acide carbonique donne le bicarbonate ; ôter le second proton donnera la forme carbonate ionique.

Le mot s'écrit au pluriel (bicarbonates) lorsqu'il s'agit des sels de l'ion bicarbonate : par exemple, le bicarbonate de sodium (souvent appelé « bicarbonate de soude » par abus de langage, ou « soda à pâte » et « petite vache » au Canada) de formule NaHCO₃, qui est le sel de l'ion bicarbonate le plus répandu et le plus utilisé. Il contribue à la digestion par notre organisme.