Chlorate de sodium

Chlorate de sodium
__ Na+ __ Cl5+ __ O2−
Identification
Nom UICPA	Chlorate de sodium
Synonymes	chlorate de soude
No CAS	7775-09-9
No ECHA	100.028.989
No CE	231-887-4
SMILES	[Cl]([O-])(=O)=O.[Na+] PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1/ClHO3.Na/c2-1(3)4;/h(H,2,3,4);/q;+1/p-1/fClO3.Na/q-1;m
Apparence	cristaux incolores ou granules blancs sans odeur[1].
Propriétés chimiques
Formule	ClNaO3NaClO3
Masse molaire[2]	106,441 ± 0,003 g/mol Cl 33,31 %, Na 21,6 %, O 45,09 %,
Propriétés physiques
T° fusion	248 °C[1]
T° ébullition	~300 °C décomposition
Solubilité	dans l'eau à 20 °C : 1 000 g·L-1[1]
Masse volumique	2,5 g·cm-3[1]
Précautions
SGH[3]
Danger H271, H302 et H411 H271 : Peut provoquer un incendie ou une explosion ; comburant puissant H302 : Nocif en cas d'ingestion H411 : Toxique pour les organismes aquatiques, entraîne des effets à long terme
SIMDUT[4]
C, C : Matière comburante cause ou favorise la combustion d'une autre matière en dégageant de l'oxygène Divulgation à 1,0% selon les critères de classification
Transport
50    2428    Code Kemler : 50 : matière comburante (favorise l'incendie) Numéro ONU : 2428 : CHLORATE DE SODIUM EN SOLUTION AQUEUSE Classe : 5.1 Code de classification : O1 : Matières comburantes sans risque subsidiaire ou objets contenant de telles matières : Liquides ; Étiquette : 5.1 : Matières comburantes Emballage : Groupe d'emballage II/III : matières moyennement/faiblement dangereuses.
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le chlorate de sodium (NaClO₃), aussi appelé par abus de langage chlorate de soude, est utilisé comme désherbant ainsi que dans le domaine de la pyrotechnie. Les chlorates sont des oxydants plus puissants, mais également plus sensibles, que les nitrates. Les perchlorates sont encore plus oxydants que les chlorates ; le plus connu d'entre eux, le perchlorate d'ammonium (NH₄ClO₄), est utilisé comme comburant de certaines fusées (militaires notamment). Le perchlorate de potassium (KClO₄) est lui autorisé en pyrotechnie (dans certains pays) car bien que plus puissant que les chlorates, il est moins sensible (à la friction et aux chocs notamment). Les chlorates de sodium et de potassium sont utilisés dans la fabrication de poudres flash, à combustion très rapide. Les chlorates ont cependant un défaut majeur pour leur utilisation en pyrotechnie : ils libèrent du dichlore et du dioxyde de chlore, qui sont des gaz irritants pour les voies respiratoires. Les retombées de nuages de fumées sur les spectateurs, ou sur des forêts, sont à éviter, et en Europe, la plupart des pays ont interdit l'utilisation des chlorates en pyrotechnie du fait de leur réactivité et de leur plus grande puissance. Seuls quelques pays, tels l'Espagne, autorisent cette utilisation dans certaines pièces d'artifices.

Dans l'industrie des pâtes et papiers, il est utilisé comme produit de base pour remplacer le chlore dans les divers stades de blanchiment car il se décompose en dioxyde de chlore (ClO₂) et en hydroxyde de sodium (NaOH), aussi appelé soude caustique.