Dioxyde de chlore

Dioxyde de chlore
Image illustrative de l’article Dioxyde de chlore
Image illustrative de l’article Dioxyde de chlore
Dioxyde de chlore à sa pression de vapeur saturante : Le haut du tube contient la phase gazeuse tandis que le bas est sous forme liquide. Le changement d'état s'effectue à 11°C à pression atmosphérique.
Identification
Nom UICPA Dioxyde de chlore
Synonymes

Oxyde de chlore
Peroxyde de chlore
Oxyde de chlore(IV)

No CAS 10049-04-4
No ECHA 100.030.135
No CE 233-162-8
No E E926
Apparence gaz rouge-jaune, d'odeur acre[1].
Propriétés chimiques
Formule ClO2  [Isomères]
Masse molaire[2] 67,452 ± 0,003 g/mol
Cl 52,56 %, O 47,44 %,
Propriétés physiques
T° fusion −59 °C[1]
T° ébullition 11 °C[1]
Solubilité dans l'eau à 20 °C : 8 g·l-1[1]
Masse volumique 1,642 à 0 °C (liquide)[3]

1,77 à −55 °C
Densité de vapeur : 2,3

Limites d’explosivité dans l’air en volume % dans l'air : >10[1]
Pression de vapeur saturante à 20 °C : 101 kPa[1]
Thermochimie
ΔvapH° 30 kJ·mol-1 (1 atm, 11 °C)[4]
Propriétés électroniques
1re énergie d'ionisation 10,33 ± 0,02 eV (gaz)[5]
Précautions
SGH[6],[7]
SGH03 : ComburantSGH04 : Gaz sous pressionSGH05 : CorrosifSGH06 : ToxiqueSGH09 : Danger pour le milieu aquatique
Danger
H270, H314, H330, H400 et EUH006

SGH05 : CorrosifSGH06 : ToxiqueSGH09 : Danger pour le milieu aquatique
Danger
H301, H314 et H400
SIMDUT[8]
C : Matière comburanteD1A : Matière très toxique ayant des effets immédiats gravesE : Matière corrosiveF : Matière dangereusement réactive
C, D1A, E, F,
Inhalation Très toxique
Peau provoque des brûlures
Yeux provoque des brûlures
Ingestion Très toxique
Écotoxicologie
DL50 292 mg·kg-1 (rat, oral)[9]
Seuil de l’odorat bas : 0,1 ppm
haut : 15 ppm[10]
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le dioxyde de chlore (ou bioxyde de chlore) est un gaz jaune rougeâtre, de formule ClO2, qui est l'un des divers oxydes connus du chlore. Le dioxyde de chlore est relativement stable dans ses états gazeux et liquide, mais prompt à exploser. En pratique, on ne l'utilise jamais à l'état pur.

  1. ↑ a b c d e et f DIOXYDE DE CHLORE, Fiches internationales de sécurité chimique
  2. ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  3. ↑ « CHLORINE DIOXIDE », sur toxnet.nlm.nih.gov, Hazardous Substances Data Bank (consulté le ).
  4. ↑ (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press Inc, , 90e éd., 2804 p., Relié (ISBN 978-1-4200-9084-0)
  5. ↑ (en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, Boca Raton, CRC, , 89e éd., 2736 p. (ISBN 978-1-4200-6679-1), p. 10-205
  6. ↑ Numéro index 006-089-00-2 dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE N° 1272/2008 (16 décembre 2008)
  7. ↑ Numéro index 006-089-01-X dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE N° 1272/2008 (16 décembre 2008)
  8. ↑ « Dioxyde de chlore » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 24 avril 2009
  9. ↑ (en) « Dioxyde de chlore », sur ChemIDplus, consulté le 23 août 2009
  10. ↑ « Chlorine dioxide », sur hazmap.nlm.nih.gov (consulté le ).