Eau lourde | ||
Molécule d'eau lourde | ||
Identification | ||
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Synonymes |
oxyde de deutérium |
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No CAS | ||
No ECHA | 100.029.226 | |
No CE | 232-148-9 | |
SMILES | ||
InChI | ||
Propriétés chimiques | ||
Formule | ²H2O |
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Masse molaire[2] | 20,027 6 ± 0,000 3 g/mol ²H 20,11 %, O 79,89 %, |
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Moment dipolaire | 1,84 D[1] | |
Propriétés physiques | ||
T° fusion | 3,81 °C[1] | |
T° ébullition | 101,4 °C[1] | |
Masse volumique | 1,104 48 g·cm-3 (25 °C)[1] | |
Pression de vapeur saturante | 2,740 kPa (25 °C)[1] | |
Point critique | 370,74 °C 21,941 MPa 56,3 cm3·mol-1[1] |
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Propriétés optiques | ||
Indice de réfraction | 1,32841[1] | |
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | ||
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L'eau lourde ou oxyde de deutérium D2O (ou 2H2O) est constituée des mêmes éléments chimiques que l'eau ordinaire H2O (ou 1H2O), mais ses atomes d'hydrogène sont des isotopes lourds, du deutérium (le noyau de deutérium comporte un neutron en plus du proton présent dans tout atome d’hydrogène). C'est Gilbert Lewis qui isola le premier échantillon d'eau lourde pure, en 1933.
L'eau semi-lourde, ou eau deutérée, est l'oxyde mixte HDO (ou 1H2HO)[a]. Dans les océans, les mers et les eaux de surface, elle est bien plus abondante que l'eau lourde. Il arrive qu'on parle à tort d’eau lourde à son propos, au lieu d'eau semi-lourde.
Remarques :
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