Grandeur molaire

En thermodynamique, une grandeur molaire est définie par le quotient d'une grandeur extensive d'un système sur la quantité de matière totale contenue dans ce système.

Une grandeur molaire (notée ${\bar {X}}$ ou $X_{\mathrm {m} }$ ^[1]) d'un composé chimique pur ou d'un mélange est le rapport de la grandeur extensive totale $X$ à la quantité de matière totale (ou nombre de moles total) $n$ du corps pur ou du mélange :

Grandeur molaire :

{\bar {X}}=X_{\mathrm {m} }={\frac {X}{n}}

Contrairement à la grandeur $X$ , la grandeur molaire ${\bar {X}}$ est une grandeur intensive, elle ne dépend donc pas de la quantité de matière totale du mélange, mais uniquement des proportions des constituants du mélange. Ainsi, tous les mélanges de même composition, aux mêmes pression et température, ont les mêmes grandeurs molaires, quels que soient le volume ou la masse de ces mélanges. Par exemple, 20 litres ou 20 mètres cubes d'un mélange eau-éthanol à 40 % d'éthanol dans les conditions normales de température et de pression ont le même volume molaire ${\bar {V}}$ , la même énergie interne molaire ${\bar {U}}$ , la même entropie molaire ${\bar {S}}$ , etc.

↑ (en) Union internationale de chimie pure et appliquée, Quantities, Units and Symbols in Physical Chemistry [Green Book], Cambridge, 2007, 3^e éd. (1^re éd. 1988), 233 p. (ISBN 978-0-85404-433-7, présentation en ligne, lire en ligne [PDF]), p. 56.
La notation en minuscule $x$ est réservée aux grandeurs massiques, dites aussi spécifiques, $x=X/m$ , avec $m$ la masse du corps pur ou du mélange. Par exemple, pour le volume $V$ le volume molaire $V/n$ est noté ${\bar {V}}$ ou $V_{\mathrm {m} }$ , le volume massique ou spécifique $V/m$ est noté $v$ .

[IUPACnotation-1] (en) Union internationale de chimie pure et appliquée, Quantities, Units and Symbols in Physical Chemistry [Green Book], Cambridge, 2007, 3^e éd. (1^re éd. 1988), 233 p. (ISBN 978-0-85404-433-7, présentation en ligne, lire en ligne [PDF]), p. 56.
La notation en minuscule $x$ est réservée aux grandeurs massiques, dites aussi spécifiques, $x=X/m$ , avec $m$ la masse du corps pur ou du mélange. Par exemple, pour le volume $V$ le volume molaire $V/n$ est noté ${\bar {V}}$ ou $V_{\mathrm {m} }$ , le volume massique ou spécifique $V/m$ est noté $v$ .

[1]