Lanthanide

Les lanthanides^[1] sont une famille du tableau périodique comprenant les 15 éléments allant du lanthane (n^o 57) au lutécium (n^o 71). Avec le scandium et l'yttrium, ces éléments font partie des terres rares. Ils tirent leur nom du lanthane, premier de la famille, en raison de leurs propriétés chimiques très semblables à ce dernier, du moins pour les plus légers d'entre eux. On les désigne parfois sous le symbole chimique collectif Ln, qui représente alors n'importe quel lanthanide. Ce sont tous des éléments du bloc f, hormis le lutécium, qui appartient au bloc d. Ils forment tous des cations trivalents Ln³⁺ dont la chimie est très largement déterminée par leur rayon ionique, qui décroît régulièrement du lanthane au lutécium.

↑ Ils sont parfois écrits lanthanoïdes en raison de la préconisation de l'IUPAC d'appeler ces éléments lanthanoids en anglais afin d'éviter toute confusion avec les anions minéraux, qui, en anglais, ont pour suffixe -ide : fluoride pour l'ion fluorure F⁻, chloride pour l'ion chlorure Cl⁻, halide pour halogénure, sulfide pour sulfure, etc. Assez peu suivie en anglais, cette recommandation l'est encore moins en français, d'autant plus que la confusion avec les anions minéraux est inexistante dans notre langue.

[1] Ils sont parfois écrits lanthanoïdes en raison de la préconisation de l'IUPAC d'appeler ces éléments lanthanoids en anglais afin d'éviter toute confusion avec les anions minéraux, qui, en anglais, ont pour suffixe -ide : fluoride pour l'ion fluorure F⁻, chloride pour l'ion chlorure Cl⁻, halide pour halogénure, sulfide pour sulfure, etc. Assez peu suivie en anglais, cette recommandation l'est encore moins en français, d'autant plus que la confusion avec les anions minéraux est inexistante dans notre langue.

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