| Oxyde de bismuth(III) | |
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| Identification | |
|---|---|
| Nom UICPA | Oxyde de bismuth(III) Trioxyde de bismuth |
| Synonymes |
Bismite |
| No CAS | |
| No ECHA | 100.013.759 |
| No CE | 215-134-7 |
| Apparence | cristaux jaunes poudre |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | Bi2O3 |
| Masse molaire[1] | 465,959 ± 0,000 9 g/mol Bi 89,7 %, O 10,3 %, |
| Susceptibilité magnétique | -83,0 × 10−6 cm3/mol |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | 817 °C |
| T° ébullition | 1 890 °C |
| Solubilité | insoluble dans l'eau soluble en milieu acide |
| Masse volumique | 8 900 kg m−3 |
| Point d’éclair | non inflammable |
| Thermochimie | |
| S0gaz, 1 bar | J K−1 mol−1 |
| S0liquide, 1 bar | J K−1 mol−1 |
| S0solide | J K−1 mol−1 |
| ΔfH0gaz | kJ mol−1 |
| ΔfH0liquide | kJ mol−1 |
| ΔfH0solide | kJ mol−1 |
| Cristallographie | |
| Système cristallin | Monoclinique |
| Symbole de Pearson | |
| Classe cristalline ou groupe d’espace | P21/c (no 14) |
| Précautions | |
| NFPA 704 | |
| Directive 67/548/EEC | |
| Écotoxicologie | |
| Seuil de l’odorat | inodore |
| Composés apparentés | |
| Autres cations | Oxyde d'arsenic(III) Oxyde d'antimoine(III) |
| Autres anions | Sulfure de bismuth(III) Séléniure de bismuth Tellurure de bismuth(III) |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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L'oxyde de bismuth(III) est un composé inorganique du bismuth et de l'oxygène, de formule Bi2O3. Sans doute le composé du bismuth le plus important industriellement, il est souvent un point de départ pour la chimie du bismuth. On le trouve naturellement sous forme de minerai de bismite (monoclinique), mais il est généralement obtenu comme sous-produit de la fonte du cuivre et de minerai de plomb. L'oxyde de bismuth(III) est communément utilisé pour produire des feux d'artifice à la place d'oxyde de plomb.
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.