Composto ionico

Un diagramma schematico del guscio elettronico di atomi di sodio e fluoro che subiscono una reazione redox per formare fluoruro di sodio. Il sodio perde il suo elettrone esterno per dargli una configurazione elettronica stabile e questo elettrone entra nell'atomo di fluoro esotermicamente. Gli ioni caricati in modo opposto - tipicamente molti di essi - vengono quindi attratti l'uno dall'altro per formare un solido.

Un composto ionico può essere definito come un composto chimico formato da ioni (monoatomici o poliatomici) avente una carica complessivamente nulla. Un sale è un composto ionico costituito da anioni e cationi, elettricamente neutro e generalmente cristallino.

Alcuni cationi semplici
+1	+2	+3	+4
Li⁺	Be²⁺	Al³⁺	Sn⁴⁺
Na⁺	Mg²⁺	Sc³⁺	Mn⁴⁺
K⁺	Ca²⁺	Y³⁺	U⁴⁺
Rb⁺	Sr²⁺	Ga³⁺	Th⁴⁺
Cs⁺	Ba²⁺	In³⁺	Ce⁴⁺
Cu⁺	Mn²⁺	Tl³⁺
Ag⁺	Fe²⁺	Sb³⁺
Tl⁺	Co²⁺	Bi³⁺
	Ni²⁺	V³⁺
	Cu²⁺	Cr³⁺
	Zn²⁺	Fe³⁺
	Cd²⁺	Co³⁺
	Hg²⁺
	Sn²⁺
	Pb²⁺

In un composto ionico binario ci sono generalmente un metallo e un non-metallo, dove il metallo di solito cede uno o più elettroni al non-metallo, caricandosi positivamente. Ci sono poi composti ionici ternari, che sono i sali degli ossiacidi, come per esempio ${\ce {NaClO}}$ .

La forza che unisce gli ioni è di tipo elettrostatico ed è definita legame ionico a differenza dei composti molecolari dove gli elettroni sono condivisi parzialmente fra i gruppi atomici in un legame covalente.

Alcuni anioni semplici
-3	-2	-1
N^3-	O^2-	F^-
P^3-	S^2-	Cl^-
	Se^2-	Br^-
		I^-

Un esempio è il comune sale da cucina ${\ce {NaCl}}$ dove il sodio ${\ce {(Na+)}}$ è carico positivamente ed il cloro negativamente $(\mathrm {Cl} ^{-})$ . I composti ionici formano, allo stato solido, un reticolo cristallino dove gli ioni sono disposti in maniera geometricamente regolare. Nel caso del cloruro di sodio ogni atomo di sodio è circondato da 6 atomi di cloro, e non si può parlare quindi di molecola di cloruro di sodio, mentre la formula ${\ce {NaCl}}$ è solo una formula minima che indica la proporzione fra i vari atomi. Allo stesso modo è più corretto, riferendosi ai sali, parlare di peso formula invece che di peso molecolare. Quando uno ione in un reticolo cristallino di un composto ionico è circondato da molti atomi equidistanti, il numero di atomi vicini è detto numero di coordinazione.

Proprietà tipiche dei composti ionici sono:

alta temperatura di fusione;
buona conducibilità elettrica (soltanto allo stato liquido).
Fragilità^[1]

^ Chimica - Un approccio Molecolare Nivaldo Tro

[1] Chimica - Un approccio Molecolare Nivaldo Tro

[1]